які засоби комунікації були доступні у дитинстві твоїм учителям

1) KHS+H2O⇔KOH+H2S молекулярное
KHS образована сильным основанием и слабой кислотой => гидролиз по аниону. pH>7 (щелочная)
⇔ ионное полное
⇔ ионное сокращ
2) Al2(SO4)3+2H2O⇔2Al(OH)SO4+H2SO4 молекулярное
Al2(SO4)3 образована слабым основанием и сильной кислотой => гидролиз по катиону. pH<7 (кислая)
⇔ ионное полное
⇔ ионное сокращ
3) (NH4)2CO3+2H2O⇒2NH4OH+ H2CO3 молекулярное
(NH4)2CO3 образована слабым основанием и слабой кислотой => гидролиз по катиону и аниону. pH=7 (нейтральная)
⇒2NH4OH+ H2CO3 ионное
Иногда расписывают еще первую стадию:
(NH4)2CO3+2H2O⇒NH4OH+NH4HSO3
⇒
В этой стадии среда слабокислая (pH чуть меньше 7)

Просто тогда нужно будет использовать закон сохранения масс, правдивость которого в общем-то поставлена под сомнение. Хоть он и используется часто.
Если такая реакция: 2I2+2H2O⇔O2+4HI
То m(O2) по закону сохр масс = (0,8+0,3)-0,7=0,4г
Kp=
n(I2)=m/2M=0,8/(2*254)≈0,00157г/моль
n(H2O)=m/2M=0,3/(2*18)≈0,00833г/моль
n(O2)=m/M=0,4/32=0,0125г/моль
n(HI)=m/4M=0,7/(4*128)≈0,00137г/моль
C(I2)=n/V(раствора)=0,00157/0,2=0,00785моль/л
C(H2O)=n/V(раствора)=0,00833/0,2=0,04165моль/л
C(O2)=n/V(раствора)=0,0125/0,2=0,0625моль/л
C(HI)=n/V(раствора)=0,00137/0,2=0,00685моль/л
≈0,00008045
Если такая реакция: I2+H2⇔2HI, то
Kp=
n(I2)=m/M=0,8/254≈0,00315г/моль
n(H2)=m/M=0,3/2=0,15/моль
n(HI)=m/2M=0,7/(2*128)≈0,00273г/моль
C(I2)=n/V(раствора)=0,00315/0,2=0,01575моль/л
C(H2)=n/V(раствора)=0,15/0,2=0,75моль/л
C(HI)=n/V(раствора)=0,00273/0,2=0,01365моль/л
≈0,01577