Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди (II) с азотной кислотой?

Дано:
m(CuO) = 4 г.
Найти: m(Cu(NO3)2).
Решение.
СuО + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + Н2О
1 моль         1 моль
80 г               188 г
Мг(СuО) = 64 + 16 = 80 М(СuО) = 80 г/моль т(СuО) = 80 г
Mr(Cu(NO3)2) = 64 + 14*2 + 16*6 = 188
М(СuО) = 188 г/моль
т(СuО) = 188 г/моль
4 г/80 г = х г/188 г; х = 4 г*188 г/80 г = 9,4 г.
Ответ. Образуется 9,4 г нитрата меди.