На титрование 5 мл раствора карбоната калия израсходовано 13 мл раствора соляной кислоты с С(1/z HCl) = 0,095 моль/л. Вычислить

Уравнение реакции имеет вид:
К2СО3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
М(К2СО3) = 138 г/моль.
а) Вычисление С(1/z К2СО3)
Число моль эквивалентов вещества можно рассчитать через массу m(В) вещества В:
С(1/z К2СО3) = m(B)/M(1/zB)
Для вычисления по результатам титрования используем математическое выражение следствия из закона эквивалентности (так называемое правило пропорциональности):
 CЭ(А) . V(А) = CЭ(В) . V(В),
где
CЭ(А) и CЭ(В) - нормальные концентрации эквивалентов веществ К2СО3 и HCl, моль/л; VА) и V(В) - объёмы растворов веществ К2СО3 и HCl.
Тогда
нормальность CЭ(К2СО3) = [CЭ(HCl) . V(HCl)]/V(К2СО3) = (0,095 . 13)/5 = 0,247моль/л.
б) Находим массу К2СО3, получим:
m(К2СО3) = CЭ(К2СО3) . [М(К2СО3)/2] . [(5/1000)] = [0,247 . (138/2)/(5/1000] = 0,085г.
в) Рассчитаем титр T(К2СО3), получим:
Т(К2СО3) = m(К2СО3)/V(К2СО3) = 0,085/5 = 0,017г/мл.
Ответ: CЭ(К2СО3) = 0,247моль/л; m(К2СО3) = 0,085г; Т(К2СО3) = 0,017г/мл