Определите степень гидролиза и pH раствора цианида калия с молярной концентрацией 0,005 моль/л.

Решение:
Цианид калия – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой HCN, которая в водном растворе гидролизуется по аниону.
KCN + HOH ⇔ KOH + HCN
CN– + HOH ⇔ HCN + OH–
Таким образом, при гидролизе этой соли в растворе ее будет избыток ионов OH-, что придает раствору щелочную реакцию
(pH > 7 – среда щелочная).
Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием определяется по формуле:
Kr = Kw/KD(кислоты)
Kw = 1 . 10-14 – ионное произведение воды.
KD(HCN) = 5 . 10-10 – константа диссоциации циановодородной кислоты
Константа гидролиза цианида калия равна:
Kr(KCN) = Kw/KD(HCN) =  (1 . 10-14)/(5 . 10-10) = 2 . 10-5.
Рассчитаем молярную концентрацию ионов OH? в растворе, получим:
[OH–] = h . СM(KCN) = (4 . 10-3) . 0,005 = 2 . 10-5 моль/л.
Находим гидроксильный показатель, получим:
рОН = - lg[OH–] = – lg2 . 10-5 = 5 - lg2 = 5 - 0,30 = 4,7.
Находим водородный показатель, получим
рН = 14 – рОН = 14 – 4,7 = 9,3.
Ответ: рН =  9,3.