Вставьте подходящее отрицание nicht или kein(е) в правильной форме.

1. Ich heiße
Martin, ich heiße Sven.

2. Arbeiten Sie
bei Ikea?

3. Möchtest du
Apfel?

4. Haben wir
Orangen zu Hause?

5. Sind Sie
aus den USA?

6. Ich habe
Auto.

7. Frau Müller ist
da.

8. Sie hat von 14.00 bis 15.00 Uhr
Zeit.

9. Sie können
Professor Schwarz morgen sprechen. / Sie können Professor Schwarz morgen
sprechen.

10. Sie hat heute
Sprechstunde.

Check

Жизнь в лесу удивительна и интересна. Наблюдать за ней можно в любое время года,Зимой здорово прокатиться на лыжах по лесным тропинкам.Летом наслаждаться видом красивых деревьев и цветов.Вот пробежала лиса,а неподалеку возле ели,усыпанной шишками,спрятались маленькие лисята,так похожие на свою мать.Природа в лесу как живая,за каждым деревцем,за каждым кустиком я жду чего-то нового и интересного.В тени деревьев растут белоснежные ландыши,которые так любят наши,а наверняка и ваши, мамы и бабушки.Я каждый раз с нетерпением жду выходные,чтобы попасть в лес и окунуться в в эту живую,загадочную и интересную жизнь.

1) реакция в ионном виде:
Fe 2+ + SO4 2– + H+ + NO3– → Fe 3+ + 3NO3– + NO2↑ + 2H+ + SO4 2– + H2O

2) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
Fe 2+ → Fe 3+
NO3 – → NO2

3) по закону сохранения вещества уравняем обе полуреакции
Fe 2+ → Fe 3+ - уравнена, т.к. слева и справа содержат по 1 ат. Fe.
NO3 – → NO2
слева 3О, справа 2О
В реакции участвуют ионы Н+ и вода Н2О, поэтому добавить О можно, прибавив справа мол-лу Н2О, тогда слева для баланса водорода прибавим 2Н+:
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
Fe 2+ → Fe 3+
слева +2, справа +3, поэтому слева отнимем 1 е-, Fe 2+ - восстановитель, р. окисления:
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О
Слева общий заряд –1+2 = +1 , справа 0, поэтому слева добавим 1е-:
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О , NO3 – - окислитель, р. восстановления.

5) сколько е- "ушли" от одного элемента ( – 1 е-), столько "пришли" к другому (+ 1 е-), поэтому есть баланс. Записываем суммарное эл.-ион. уравнение (электроны сокращаются):
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О

Fe 2+ + NO3 – + 2Н+ → Fe 3+ + NO2 + Н2О

6) Переносим коэф-ты в молек. уравнение:
FeSO4 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O
Один ион NO3– восстановился до NO2, а еще 3 образовали соль Fe(NO3)3, всего нужны 4 NO3–э изменяем коэф-т у HNO3 на 4 и проверяем общий баланс по з-ну сохр. в-ва, получаем:
FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O