При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой образовалось 448 мл водорода (н. у.). Какой металл вступил в реакцию?

Уравнение протекающей реакции: 2 Me + 2 HOH = 2 MeOH + H2↑
Переведём объём водорода в литры: 448 мл – 0,448 л
Найдём количество вещества водорода:
 v(H2) = 0,448 л : 22,4 л/моль = 0,02 моль
По уравнению реакции найдём количество вещества щелочного металла:
 v(Ме) = 0, 04 моль
Установим молярную массу металла:
 М(Ме) = m : v = 3,42 г: 0,04 моль = 85,5 г/моль
По таблице Менделеева установим щелочной металл.
 Это рубидий – Rb.
 Mr (Rb) = 85,5 г/моль