При разложении 40 г KMnO4, содержащего 21% термически устойчивых примесей, получено 37,44 г твердого остатка. Определите массы

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
m(KMnO4) = 40*(1 - 0,21) = 31,6 г
n(KMnO4) = 31,6/158 = 0,2 моль
m(O2) = 40 – 37,44 = 2,56 г
n(O2) = 2,56/32 = 0,08 моль
n(KMnO4, разлож.) = 2n(O2) = 0,16 моль
n(KMnO4, ост.) = 0,2 – 0,16 = 0,04 моль
m(KMnO4, ост.) = 0,04*158 = 6,32 г
n(K2MnO4) = n(MnO2) = n(O2) = 0,08 моль
m(K2MnO4) = 0,08*197 = 15,76 г
m(MnO2) = 0,08*87 = 6,96 г
m(терм. уст. примесей) = 40*0,21 = 8,4 г
Ответ: 6,32 г KMnO4, 15,76 г K2MnO4, 6,96 гMnO2, 8,4 гтермически устойчивых примесей