В 100 см3 раствора азотной кислоты с массовой долей ее 65% (ρ = 1,4 г/см3) внесли 8 г меди. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n(Cu) = 8/64 = 0,125 моль
n(HNO3) = 100*1,4*0,65/63 = 1,445 моль
HNO3 в избытке, медь полностью растворилась.
m(р-ра) = 100*1,4 + 8 – 0,125*2*46 = 136,5 г
n(Cu(NO3)2) = n(Cu) = 0,125 моль
m(Cu(NO3)2) = 0,125*188 = 23,5 г
ω(Cu(NO3)2) = (23,5/136,5)*100% = 17,2%
Ответ: 17,2%