Через 224 г 20%-ного раствора гидроксида калия пропустили 13,44 л (н. у.) оксида серы (IV). Вычислите массы солей в полученном растворе.

m(KOH) = 224*0,2 = 44,8 г
n(KOH) = 44,8/56 = 0,8 моль
n(SO2) = 13,44/22,4 = 0,6 моль
KOH + SO2 = KHSO3
Щелочь в избытке.
Образуется 0,6 мольKHSO3.
KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O
Образуется 0,8 – 0,6 = 0,2 мольK2SO4.
Остается 0,6 – 0,2 = 0,4 моль KHSO3.
m(KHSO3) = 0,4*120 = 48 г
m(K2SO4) = 0,2*158 = 31,6 г
Ответ: m(KHSO3) = 48 г; m(K2SO4) = 31,6 г