Смесь пропана и этена массой 14,4 г прореагировала с водородом. В результате реакции образовалась смесь алканов массой 14,8 г.

Водород будет реагировать только с этеном:
С2Н4 + Н2 →С2Н6.
Определяем массу водорода, вступившего в реакцию. Согласно закону сохранения массы масса водорода равна разнице масс алканов и исходной смеси углеводородов:
m (Н2) = 14,8 - 14,4 = 0,4 г.
Вычисляем количество водорода:
ν(H2) = m(H2)/M(H2); v(H2) = 0,4/2 = 0,2 моль.
Определяем количество этена в смеси. Согласно уравнению реакции:
ν (C2H4) = ν (H2); ν (C2H4) = 0,2 моль.
Рассчитываем его объем:
v(C2H4) = ν (C2H4) • 22,4 л/моль;
v(C2H4)) = 0,2 • 22,4 = 4,48 л.
Вычисляем массу этена:
m(C2H4) = v(C2H4) •  М(С2Н4); m (С2Н4) = 0,2 • 28 = 5,6 г.
Масса пропана в исходной смеси равна разнице масс исходной смеси и этена:
m(С3Н8) = 14,4 - 5,6 = 8,8 г.
Находим количество пропана:
ν(C3H8) = m(С3Н8)/М(С3Н8);
ν(C3H8) = 8,8/44 = 0,2 моль.
Рассчитываем объем пропана:
v(C3H8) = ν(C3H8)  • 22,4 л/моль;
v(C3H8) = 0,2  • 22,4 = 4,48 л.
Объем исходной смеси равен сумме объемов этена и пропана:
v(смеси) = v(C2H4) + v(C3H8);
v(смеси) = 4,48 + 4,48 = 8,96 л.
Определяем объемную долю этена:
φ = v(в-ва)/v(смеси) •100%;
φ(С2Н4)= 4,48/8,96•100 = 50 %.

Ответ: 50 %.