Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кислоты с цинком

Дано:
mраствора = 730 г
ω = 30% или 0,3
  
ν (Н2) = ?

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5
M (HCl) = 36,5 г/моль

ν_(соляной кислоты)= m/M=(219 г)/(36,5 г/моль)=6 моль

            6моль                          Хмоль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

            6моль                          Хмоль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
             2 моль                        1 моль

(6 моль)/(2 моль)= (Х моль)/(1 моль);  Х= (6 моль)/(2 моль)=3 моль