Сколько граммов оксида кальция можно получить из 200г известняка, содержащего 10% примесей?

Дано:
m(CаСO3) = 200 г
ω прим.= 10% (0,1)
  
m(CаO)=?

Решение:
CаСO3 = CаО + СO2
m = М • ν
m(CаСO3) = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
m(СaO) = 56 г/моль • 1 моль = 56 г
.
           180 г                Х г
        CаСO3  =  CаО+ СO2

           180 г                Х г
        CаСO3  =  CаО+ СO2
         100 г                56 г

      180 г = Х г              Х = 180 г • 56 г  = 100,8 г
      100 г     56 г                         100 г

Ответ:    m(CаО) = 100,8 г.