При электролизе одного из соединений олова ток силой в 2,5А за 20 мин выделил на электродах металл массой 0,9 г. Чему равна

По закону Фарадея:

m = ЭIt/F = МIt/z96500

z = МIt/m96500

М(Sn) = 118,6 г/моль

z = 118,6∙2,5∙20∙60/0,9∙96500 = 4

Следовательно, валентность олова z = 4

SnSO₄ — соль, образованная катионом неактивного металла и аниона кислородсодержащей кислоты, поэтому в процессе будут участвовать Sn и H₂O.

Электроды инертные, поэтому в процессах участия не принимают:

К: Sn²⁺ + 2e → Sn⁰

А: 2H₂O — 4e → O₂⁰ + 4H⁺

2Sn²⁺ + 2H₂O → 2Sn⁰ + O₂⁰ + 4H⁺

SnSO₄ + + 2H₂O → 2Sn⁰ + O₂⁰ + 2H₂SO₄

В прикатодном пространстве накапливается серная кислота.