Составить пояснительный рассказ по темам: ( язык) личные и возвратные местоимения, () рациональные числа, (обществознание) золотое правило морали, () общественный строй древней (50 ) зарание !

Радужная окраска крыльев стрекозы объясняется явлением интерференции света на тонких пленках. Различные ЦВЕТА объясняются различной длиной световой волны, и световые волны, складываясь, могут усиливать или ослаблять друг друга. На тонкой пленке световые волны отражаются дважды. Первый раз - на наружной поверхности, второй - на внутренней. В глаз наблюдателя попадают обе волны. Они согласованы (такие волны называются когерентными). В зависимости от длины волны, определяющей цвет, воспринимаемый органом зрения, и толщиной пленки (крыла стрекозы) и угла наблюдения, усиливаться могут волны любого цвета. Хотя сами крылья могут быть прозрачными и не окрашенными.

Химические свойства Водорода. В
большинстве соединений Водород проявляет
валентность (точнее, степень окисления) +1,
подобно натрию и другим щелочным
металлам; обычно он и рассматривается как
аналог этих металлов, возглавляющий I
группу системы Менделеева. Однако в
гидридах металлов ион Водорода заряжен
отрицательно (степень окисления -1), то есть
гидрид Na + H - построен подобно хлориду Na
+ Cl-. Этот и некоторые других факты
(близость физических свойств Водорода и
галогенов галогенов замещать
Водород в органических соединениях) дают
основание относить Водород также и к VII
группе периодической системы. При
обычных условиях молекулярный Водород
сравнительно мало активен,
непосредственно соединяясь лишь с
наиболее активными из неметаллов (с
фтором, а на свету и с хлором). Однако при
нагревании он вступает в реакции со
многими элементами. Атомарный Водород
обладает повышенной химические
активностью по сравнению с молекулярным.
С кислородом Водород образует воду:
Н 2 + 1 /2 О 2 = Н 2О
с выделением 285,937 кДж/моль, то
есть 68,3174 ккал/моль тепла (при 25°С и 1
атм). При обычных температурах реакция
протекает крайне медленно, выше 550°С - со
взрывом. Пределы взрывоопасности
водородо-кислородной смеси составляют
(по объему) от 4 до 94% Н 2, а водородо-
воздушной смеси - от 4 до 74% Н 2 (смесь 2
объемов Н 2 и 1 объема О 2 называется
гремучим газом). Водород используется для
восстановления многих металлов, так как
отнимает кислород у их оксидов:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O,
Fe3 O 4 + 4H 2 = 3Fe + 4Н 2 О, и т. д.
С галогенами Водород образует
галогеноводороды, например:
Н 2 + Cl2 = 2НСl.
При этом с фтором Водород взрывается
(даже в темноте и при - 252°С), с хлором и
бромом реагирует лишь при освещении или
нагревании, а с иодом только при
нагревании. С азотом Водород
взаимодействует с образованием аммиака:
ЗН2 + N 2 = 2NН 3
лишь на катализаторе и при
повышенных температуpax и давлениях. При
нагревании Водород энергично реагирует с
серой:
Н 2 + S = H 2 S (сероводород),
значительно труднее с селеном и
теллуром. С чистым углеродом Водород
может реагировать без катализатора только
при высоких температуpax:
2Н 2 + С (аморфный) = СН 4 (метан).
Водород непосредственно реагирует с
некоторыми металлами (щелочными,
щелочноземельными и другими), образуя
гидриды:
Н 2 + 2Li = 2LiH.
Важное практическое значение имеют
реакции Водорода с оксидом углерода (II),
при которых образуются в зависимости от
температуры, давления и катализатора
различные органические соединения,
например НСНО, СН3 ОН и другие.
Ненасыщенные углеводороды реагируют с
Водородом, переходя в насыщенные,
например:
С nН 2n + Н 2 = С n Н 2n+2 .
Роль Водород и его соединений в
химии исключительно велика. Водород
обусловливает кислотные свойства так
называемых протонных кислот. Водород
склонен образовывать с некоторыми
элементами так называемую водородную
связь, оказывающую определяющее влияние
на свойства многих органических и
неорганических соединений.