Твір про майбутнє людини і людства за дворчістю А. Азімова („Фах") 1-2 сторінки Завтра здавать

Запишем уравнение термического разложения карбоната бария:
ВаСО3→ ВаО + СО2(1)
Таким образом, твердый остаток – это смесь образовавшегося оксида бария и неразложившегося карбоната бария.
При добавлении воды, оксид бария растворяется:
ВаО + Н2О → Ва(ОН)2(2)
и образовавшийся гидроксид бария взаимодействует далее с сульфатом натрия:
Ва(ОН)2+ Na2SO4 → ВаSO4↓ + 2NaOH(3)
Карбонат бария нерастворим в воде, поэтому в раствор не переходит.
Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария:
n(СO2) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль,
Из уравнения (1): n(BaО) = n(CO2) = 0,2 моль,
m(ВаО) = n(ВаО)∙M(ВаО) = 0,2 моль ∙ 153 г/моль = 30,6 г.
Определим, какой из реагентов Ва(ОН)2 или Na2SO4 вступает в реакцию полностью.
Вычислим массу и количество вещества сульфата натрия:
m(Na2SO4)в—ва = m(Na2SO4)р—ра∙ ω(Na2SO4) = 200 г ∙ 0,2 = 40 г
n(Na2SO4) = m(Na2SO4)в—ва/ M(Na2SO4) = 40г / 142г/моль= 0,282моль.
Из уравнения(2): n(BaО) = n(Ва(ОН)2) = 0,2 моль.
Значит, сульфат натрия взят в избытке, а гидроксид бария реагирует полностью.
Вычислим количество вещества и массу образовавшегося гидроксида натрия:
Из уравнения (3): n(NaOH) = 2∙n(Ва(ОН)2) = 2∙0,2 моль = 0,4 моль
m(NaOH)в-ва = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 0,4 моль ∙ 40 г/моль = 16 г.
Вычислим массу образовавшегося раствора:
mкон.р-ра = m(ВаО) + m(Н2O) +m(Na2SO4)р-ра – m(ВаSO4)
m(Н2O) = ρ(Н2O) ∙V(Н2O) = 1 г/мл∙ 100 мл = 100 г
Из уравнения (3): n(ВаSO4) = n(Ва(ОН)2) = 0,2 моль
m(ВаSO4) = n(ВаSO4) ∙ M(ВаSO4) = 0,2 г/моль ∙ 233 моль = 46,6 г.
mкон.р-ра = m(ВаО) + m(Н2O) +m(Na2SO4)р-ра – m(ВаSO4) = 30,6 г + 100 г + 200 г – 46,6 г = 284г.
Массовая доля гидроксида натрия в растворе равна:
ω(NaOH) = m(NaOH) / mкон.р-ра = 16 г /284 г = 0,0563 (5,63 %).
Ответ: ω(NaOH) = 5,63 %.

Запишем уравнение термического разложения нитрата магния:
2Mg(NO3)2→t 2MgО + 4NO2 + O2 + {Mg(NO3)2}ост. (1),
где {Cu(NO3)2}ост. – неразложившаяся часть нитрата магния.
Таким образом, твердый остаток – это смесь образовавшегося оксида магния и оставшегося нитрата магния. С гидроксидом натрия реагирует только один компонент твердого остатка – оставшийсяMg(NO3)2:
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3        (2)
Найдем количество вещества и массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = m(NaOH)р-ра ∙ ω(NaOH) = 20 г ∙ 0,2 = 4 г
n(NaOH). = m(NaOH)/ М(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.
Из уравнения(2): n(Mg(NO3)2)ост. = 0,5∙n(NaOH) = 0,5∙0,1 моль = 0,05 моль,
m(Mg(NO3)2)ост. = n(Mg(NO3)2)ост. ∙ M(Mg(NO3)2) = 0,05моль,∙ 148г/моль = 7,4г.
Найдем массу и количество вещества оксида магния:
m(MgО) = mостатка – m(Mg(NO3)2)ост. = 15,4г – 7,4г = 8г.
n(MgО). = m(MgО)/ М(MgО) = 8г / 40 г/моль = 0,2моль.
Найдем количество вещества и объем газовой смеси:
Из уравнения (1): n(NO2 + O2) = 5/2 ∙n(CuО)= 5/2 ∙ 0,2моль= 0,5 моль.
V(NO2 + O2) = n(NO2 + O2) ∙Vm= 0,5 моль∙ 22,4 л/моль = 11,2 л.
Найдем количество вещества и массу исходного карбоната магния:
Изуравнения(1): n(Mg(NO3)2)реакц. = n(MgО) = 0,2 моль.
m(Mg(NO3)2)реакц. = n(Mg(NO3)2)реакц. ∙ M(Mg(NO3)2) = 0,2 моль,∙ 148 г/моль = 29,6г.
m(Mg(NO3)2)исх. = m(Mg(NO3)2)реакц. +m(Mg(NO3)2)ост = 29,6 г+7,4г = 37г.
Ответ:V(NO2 + O2) = 11,2 л; m(Mg(NO3)2) = 37 г.