Авторы Задание 2. Прочитайте высказывания. Какое значение придают
тест истине в жизни человек?

Истиной веет ветер, истиной сияет солнце, и стена основании речи, Все основаны на стене

в делах спорных суждения о различных но истина всегда одна

истина была единственной дочерью времени

истинна Так нежна что чуть только отступил от неё впадаешь в заблуждение но и заблуждение это так тонко что стоит только немного отклониться от него и Оказываешься в истине

стремление к истине единственное Занятие достойного героя ​

1. Красота осеннего русского леса.

2.Это текст, потому что состоит из предложений. Связанных по смыслу и грамматически. Предложения выстроены в определенном порядке,который отражает логику развития мысли, все они связаны темой «осенний лес».

Для этого текста характерна завершенность высказывания, смысловая законченность, стилевое единство

3.Тема текста — осенний лес.

4. Основная мысль текста — русский осенний лес необычайно красив и в то же время печален.

5. Стиль — художественный. Основное назначение стиля — передать эмоции автора и создать соответствующее настроение у читателя.

Язык образный, используются слова в переносном значении, выразительные средства языка:

эпитеты: золотом фоне, музыкальным, поэтическим чувством, серебристые нити, труженик-дятел, развесистый дуб, цветистый лес, золотые дни;

метафоры: лес печален, пятна кленов и осин, шляпка подосиновика;

фразеологизм: бабье лето.

6. Тип текста — описание с элементами рассуждения.

7. Все знаки на месте.

8. Дро́зд- [дрост] 1  слог, букв—5, звуков—5:

д-[д]:согласный, парный звонкий, парный твёрдый

р-[р]:согласный, непарный звонкий, сонорный, парный твёрдый

о-[о]:гласный, ударный

з-[с]:согласный, парный глухой, парный твёрдый

д-[т]:согласный, парный глухой, парный твёрдый

9. Эпитеты: золотом фоне, музыкальным, поэтическим чувством, серебристые нити, труженик-дятел, развесистый дуб, цветистый лес, золотые дни;

метафоры: лес печален, пятна кленов и осин, шляпка подосиновика.

Объяснение:

1) реакция в ионном виде:
Fe 2+ + SO4 2– + H+ + NO3– → Fe 3+ + 3NO3– + NO2↑ + 2H+ + SO4 2– + H2O

2) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
Fe 2+ → Fe 3+
NO3 – → NO2

3) по закону сохранения вещества уравняем обе полуреакции
Fe 2+ → Fe 3+ - уравнена, т.к. слева и справа содержат по 1 ат. Fe.
NO3 – → NO2
слева 3О, справа 2О
В реакции участвуют ионы Н+ и вода Н2О, поэтому добавить О можно, прибавив справа мол-лу Н2О, тогда слева для баланса водорода прибавим 2Н+:
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
Fe 2+ → Fe 3+
слева +2, справа +3, поэтому слева отнимем 1 е-, Fe 2+ - восстановитель, р. окисления:
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О
Слева общий заряд –1+2 = +1 , справа 0, поэтому слева добавим 1е-:
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О , NO3 – - окислитель, р. восстановления.

5) сколько е- "ушли" от одного элемента ( – 1 е-), столько "пришли" к другому (+ 1 е-), поэтому есть баланс. Записываем суммарное эл.-ион. уравнение (электроны сокращаются):
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О

Fe 2+ + NO3 – + 2Н+ → Fe 3+ + NO2 + Н2О

6) Переносим коэф-ты в молек. уравнение:
FeSO4 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O
Один ион NO3– восстановился до NO2, а еще 3 образовали соль Fe(NO3)3, всего нужны 4 NO3–э изменяем коэф-т у HNO3 на 4 и проверяем общий баланс по з-ну сохр. в-ва, получаем:
FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O