Чому навіть украйнськи суспильни кола выступилы проты русалкы Днистровськой

1     Составлены уравнения реакций
2Са + О2 = 2СаО   (1)
СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O   (2)
2    Рассчитаны количества вещества кальция и соляной кислоты
m(HCl в растворе) = 164,25 • 0,2 = 32,85 г
n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль
n(Са) = 24/40 = 0,6 моль
3    Определен избыток оксида кальция
По уравнению реакции   (1)
n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль
По уравнению реакции   (2) n(СаО) = 0,5•n(HCl) = 0,45 моль
Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль
4    В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2.
После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются)
в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl2.
Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) =
= 0,15 • 56 + 0,45 • 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г.
Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г

Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса С будет равна 84,21 г, а масса Н — 15,79 г.
Найдём количество вещества каждого атома:
ν(C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,0175 моль,
ν(H) = 15,79 / 1 = 15,79 моль.
Определяем мольное соотношение атомов С и Н:
С : Н = 7,0175 : 15,79 (сократим оба числа на меньшее) = 1 : 2,25 (домножим на 4) = 4 : 9.
Таким образом, простейшая формула — С4Н9.
По относительной плотности рассчитаем молярную массу:
М = D(возд.) • 29 = 114 г/моль.
Молярная масса, соответствующая простейшей формуле С4Н9 — 57 г/моль, это в 2 раза меньше истинно молярной массы.
Значит, истинная формула — С8Н18.