Прочитайте диалог. Прокомментируйте ответ Учителя. С чем бы вы сравнили любовь? Опишите свой образ общечеловеческой ценности любовь.​

Массовая доля в % - это часть от 100 г, т.е. нам известны массы: в 100 г у.в. 82,76 г С и 100-82,76=17,24 г Н.
Значит, можно найти моли по формуле: n=m/M
В данном случае молярная масса М равна атомной: Ar(C)=12, Ar(H)=1, тогда:
n(C) = 82,76/12=6,9 моль
n(Н) = 17,24/1=17,24 моль

Целочисленное соотношение между С и Н в у.в.:
n(C):n(Н)= 6,9 : 17,24 = 1:2,5 = 2 : 5
Поэтому простейшая формула у.в. С2Н5,
а молекулярная формула (С2Н5)х.

Чтобы найти молек. формулу, нужно найти х:
х=М(у.в.) / М(прост. формулы)
М(прост. формулы) = М(С2Н5) = 12∙2+5=29 г/моль
М(у.в.) = D(у.в.) ∙ Мср.(воздуха) = 29 ∙ 2 = 58 г/моль
х=58/29=2, т.е. молек. формула (С2Н5)2= С4Н10 - бутан: н-бутан или метилпропан

Объяснение: По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём

б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q)  

а) 2HBr H2 + Br2 ; ΔНо = +72,45 кДж;  эндотермическая реакция в поглощением тепла. поскольку значение ΔНх.р. имеет знак "+", значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты.  

а)При повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов реакции

б)Если не указано агрегатное состояние веществ, то будем считать, что они находятся в газовой фазе и система является гомогенной. Посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции  2=1+1, при уменьшении давления равновесие никуда не сместится

б) 2СО + О2 2СО2; ΔНо = -566,49 кДж;  экзотермическая реакция, с выделением тепла.

а)Поскольку реакция экзотермическая, то на повышение температуры (нагревание) система в соответствии с принципом Ле-Шателье реагирует развитием процесса, который ослабляет это воздействие. Это процесс поглощения тепла, т.е.  при повышении температуры равновесие смещается в сторону исходных реагентов

б)Посчитаем количество молей газообразных веществ до и после реакции  2+1=3 моль до р-ции, после реакции 2 моль, т.е. продукты с уменьшением объема, значит при понижении давления равновесие сместится в сторону реагентов (влево), т, к. там больше молей газообразного вещества

в) N2 + О2 2NО; ΔНо = +181,01 кДж.

эндотермическая реакция в поглощением тепла.

а)При повышении температуры равновесие смещается в сторону продуктов реакции

б) аналогично первому, количество моль до и после реакции не изменилось, значит и изменение давления никак влиять не будет