Архитектура компьютера включает в себя: Выберите один ответ:
a. машуртизацию офисных приложений
b. аппаратный состав ПК
c. аппаратный состав ПК и программно – математическое обеспечение
d. программно – математическое обеспечение

Объяснение:

1. Единица мощности электротока обозначается ватт как Вт. Мощность электрического тока равна 1 Вт, если за одну секунду он совершает работу равную одному джоулю. Ватт - единица измерения электрической мощности в Международной системе единиц (СИ).

2. Лошадиная сила равна  735,5 ватт. Расчёты Уатта относились к мощности лошади, усреднённой за большое время.

3. 1 ватт = 1/1000 ватт = 0,001 киловатта. Получается, что 1 ватт составляет одну тысячную часть от киловатта. Тогда 1000 ватт = 1000/1000 ватт = 1 киловатт. Если величина мощности равна 500 ватт, то мощность в киловаттах будет равна 500/1000 ватт = 0,5 киловатта.

4. Тариф на расходованную энергию - система ценовых ставок, по которым осуществляются расчёты на электроэнергию и мощность. Тарифы должны отражать все виды затрат, связанные с производством,

передачей и распределением энергии, а также планируемые отчисления и накопления для дальнейшего развития энергетики.

5. Посудомоечная машина потребляет 85 кВт (киловатт) электроэнергии. Аналогичный показатель по потреблению электроэнергии у стиральной машины. Для сравнения, один раз вскипятить полный чайник — 0,16 кВт.

а) 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl
б) 5 KNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 KNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
в) FeS2 + 8HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 5NO + 2H2SO4 + 2H2O

Как решаем с пом. электронного баланса?
Для реакции а) 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl :

1) расставляем ст. ок.:
с.о.: K (+1), O (–2), Cl2 (0), Cl (–1) =>
K2MnO4: (+1) ∙ 2 + x + (–2) ∙ 4 = 0 → Mn(+6)
KMnO4: (+1) + x + (–2) ∙ 4 = 0 → Mn(+7)

2) полуреакции: записываем как изменились с.о.: из слож. в-в только атом, простое в-во - полностью:
Mn(+6) → Mn(+7)
Cl2 (0) → Cl (-1)

3) по закону сохранения вещества и заряда:
Mn(+6) → Mn(+7)
Число атомов не изменилось, с.о. увелич. на 1 → "ушел" 1 ē:
Mn(+6) –1ē → Mn(+7)
Mn(+6) отдал 1ē и является восстановителем, идёт процесс окисления.

Cl2 (0) → Cl (–1)
Число атомов уменьшилось вдвое - для сохранения вещества удваиваем Cl (–1)
Cl2 (0) → 2Cl (–1)
С.о. хлора уменьш. на 1 → каждый атом хлора получил 1 ē, т.е. 2 атома хлора получили 2ē:
Cl2 (0) + 2ē → 2Cl (–1)
Cl2 (0) получил 2ē и является окислителем, идёт процесс восстановления.

4) сколько ē "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 2, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):

Mn(+6) –1ē → Mn(+7) окисление |2
Cl2 (0) + 2ē → 2Cl (–1) восстановление

2Mn(+6) + Cl2 (0) → 2Mn(+7) + 2Cl (–1)

5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР (К, О)

Подобным образом делаем б+в:

б) 5 KNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 KNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
N(+3) – 2ē → N(+5) |5 окисление , N(+3) - восстановитель
Mn(+7) +5ē → Mn(+2) |2 восстановление, Mn(+7) - окислитель

5N(+3) + 2Mn(+7) → 2Mn(+2) + 5N(+5)