dhgti
18.10.2021 05:51

Техническая механика Определить реакцию опор и момент .">

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
tania7po
16.02.2020 00:34

Бьющая рука согнута. Ошибка часто возникает из-за несвоевременного забега. Атакующий поздно начинает движение к мячу и успевает ударить по нему только согнутой рукой.

Удар приходится не по центру мяча ладонью, а пальцами, ребром или неполной частью ладони. Также тренируйтесь бить мяч об стену, тренируйтесь, стоя в паре с другим игроком.

Удар слишком «зажатый» и происходит не «хлыстом», а скорее «веслом». У таких игроков не развита гибкость.

Не согнутая кисть в момент удара. Игрок забывает согнуть кисть под нужным углом и проконтролировать направление мяча пальцами. Такой мяч часто улетает в аут.

Небрежность к правильной работе рук и ног. Ошибка, связанная с плохой гибкостью игрока. Ноги разлетаются в стороны, уменьшая высоту прыжка. Руки двигаются непредсказуемо, от чего теряется контроль над мячом.

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Ответ:
андрей90321
12.08.2022 02:56
1) реакция в ионном виде:
Fe 2+ + SO4 2– + H+ + NO3– → Fe 3+ + 3NO3– + NO2↑ + 2H+ + SO4 2– + H2O

2) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
Fe 2+ → Fe 3+
NO3 – → NO2

3) по закону сохранения вещества уравняем обе полуреакции
Fe 2+ → Fe 3+ - уравнена, т.к. слева и справа содержат по 1 ат. Fe.
NO3 – → NO2
слева 3О, справа 2О
В реакции участвуют ионы Н+ и вода Н2О, поэтому добавить О можно, прибавив справа мол-лу Н2О, тогда слева для баланса водорода прибавим 2Н+:
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О

4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
Fe 2+ → Fe 3+
слева +2, справа +3, поэтому слева отнимем 1 е-, Fe 2+ - восстановитель, р. окисления:
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О
Слева общий заряд –1+2 = +1 , справа 0, поэтому слева добавим 1е-:
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О , NO3 – - окислитель, р. восстановления.

5) сколько е- "ушли" от одного элемента ( – 1 е-), столько "пришли" к другому (+ 1 е-), поэтому есть баланс. Записываем суммарное эл.-ион. уравнение (электроны сокращаются):
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О

Fe 2+ + NO3 – + 2Н+ → Fe 3+ + NO2 + Н2О

6) Переносим коэф-ты в молек. уравнение:
FeSO4 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O
Один ион NO3– восстановился до NO2, а еще 3 образовали соль Fe(NO3)3, всего нужны 4 NO3–э изменяем коэф-т у HNO3 на 4 и проверяем общий баланс по з-ну сохр. в-ва, получаем:
FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота