Техническая механика.решить от 15 до 20.

2SO2(г) + О2(г) ⇆ 2SO3(г)
2 . . . . . . . .1 . . . . . . .2
По усл. задачи, в реакцию вступило 80% первоначального количества SO2, т. е. из 8 моль SO2 прореагировали 8 ∙ 80 / 100 = 6,4 моль и остались неизрасходованными 8 – 6,4 = 1,6 моль SO2.

По ур. реакции, на каждые 2 моля SO2 расходуется 1 моль О2, при этом образуются 2 моль SO3.
След., на 6,4 моля SO2 в реакцию вступило 6,4/2=3,2 моль О2 и образовалось 6,4 моль SO3. Остались неизрасходованными 4 – 3,2 = 0,8 моль О2.

Общее число молей газов составляло до протекания реакции 8 + 4=12 молей, а после достижения равновесия 1,6 + 0,8 + 6,4 = 8,8 моля.

В закрытом сосуде при постоянной температуре давление газовой смеси пропорционально общему количеству составляющих ее газов.
Следовательно, давление (Р) при равновесии определится из пропорции:
12 : 8,8 = 300 : Р
Р = 8,8 ∙ 300/12 = 220 кПа.

рi = Сi · R ⋅ T
→ Kp = Kc(R⋅T)^Δn
Kc=Kp/(R⋅T)^Δn
изменение числа молей газообразных веществ в ходе реакции: Δn=n прод. - n исх. в-в = 2-3=-1
Kc= 1,062⋅10^-2⋅ 8,31⋅950 = моль/м³
(Кс и Кр безразмерны только для реакций, идущих без изменения числа молей газообразных реагирующих веществ Δn = 0. При Δn ≠ 0 единицами измерения Кр являются единицы давления, а Кс – единицы концентрации, взятые в степени Δn, т.е. при Δn=1 [Кс]=моль/м³).
Перевод единиц не нужен, если все величины в единицах СИ, т.е. [pi]=Па, [Сi]=моль/м³.
Т.к. здесь размерность Кр не указана, то перевод не нужен (считаем, что парциальные давления газов взяты в Па).