При взаимодействии пирита с избытком азотной кислоты выделилось 3,667 л газа, плотность которого при 1 атм. и 25оС составила 1,227 г/л.

1.    Найдем молярную массу выделившегося газа: M = ρRT / p = 30 г/моль – это газ NO.
2.    FeS2 + 8HNO3 → 2H2SO4 + 5NO↑ + Fe(NO3)3 + 2H2O
3.    Выделилось n(NO) = 101,325 • 3,667 / (8,31 • 298) = 0,15 моль
4.    Образовалосьn(H2SO4) = 2/5n(NO) = 0,06
Вступило в реакцию:
пиритаn(FeS2) = 1/5 n(NO) = 0,03 моль
n(HNO3)= 8/5n(NO)= 0,24 моль
5.    m(H2SO4) = 0,06 • 98 = 5,88 г
По условию задачи в получившемся растворе содержится еще 5,88 • 3 = 17,64 г азотной кислоты
6.    m(HNO3) в исходном растворе = m(HNO3)прореаг. + m(HNO3)остав.
m(HNO3)прореаг. = 0,24 ∙ 63 = 15,12 г
m(HNO3) в исходном растворе = 15,12 + 17,64 = 32,76 г
7.    Массаисходногораствора:
m (р-ра (HNO3) = 49,1 – m(FeS2) + m(NO)
m (FeS2) = 0,03 • 120 = 3,6 г
m(NO) = 0,15 •30 = 4,5 г
m (р-ра (HNO3)= 49,1 – 3,6 + 4,5 = 50 г
8.    Массовая доля азотной кислоты в исходном растворе:
ω(HNO3) = 32,76 / 50 = 0,655 или 65,5%