Вычислите рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,05 моль/дм3. К уксусной кислоты = 1,8*10^-5.

CH3COOH - слабая кислота, ур. диссоциации:
CH3COOH ⇆ H+ + CH3COO−
Kд = [H+] ∙ [CH3COO−] / [CH3COOH] = 1,8 ∙ 10^−5
[H+ ] = [CH3COO−] = С дисс. CH3COOH
Равновесная концентрация [CH3COOH] – это концентрация CH3COOH, не распавшейся на ионы:
[CH3COOH] = C CH3COOH − Cдисс. CH3COOH = 5 ∙10^-2 − [H+]
Kд = [H+]² / (5 ∙ 10^-2 −[H+ ]) = 1,8 ∙ 10^−5
[H+]² = (5 ∙ 10^-2 ∙ 1,8 ∙ 10^−5 −[H+ ] ∙ 1,8 ∙ 10^−5
[H+]² + 1,8 ∙ 10^−5∙[H+] − 5 ∙ 10^−2 ∙ 1,8 ∙ 10^−5 = 0
При условии, что C/K ≥10² , допустимо проведение приближенного расчета, основанного на пренебрежении величиной [H+ ] ≤ 0,1.
Тогда [H+] находим, решая простое уравнение:
[H+]² ≈ 5 ∙ 10^−2 ∙ 1,8 ∙ 10^−5 ≈ 9 ∙ 10^−7
[H+] = 9,49 ∙ 10^−4 М
pH = −lg[H+] = 3,02