Рассчитать pH раствора по данным: Электрохимическая цепь (элемент): Хингидронный электрод | N2H4+H2O || нас. KCl | Hg2Cl2, Hg

pH = – lg a(H+)
Для ст. хингидронного электрода φ°хг = 0,699 В.
Для ст. каломельного электрода в насыщ. KCl φ°Hg2²⁺|2Hg = 0,2412 В.
ЭДС Е° = φ хг – φ°Hg2²⁺|2Hg
φ хг = Е° + φ°Hg2²⁺|2Hg = 0,040 + 0,2412 = 0,2812 В
Ур. Нернста для хингидронного электрода:
φ хг = φ°хг + (RT/F) ∙ ln a(H+) = φ°хг – (RT/F) ∙ 2,303 рН
Т=18°С = 291,15 К
F = 96485
R = 8,314
рН = (φ°хг – φ хг) ∙ F / 2,303RT = (0,699 – 0,2812) ∙ 96485 / (2,303 ∙ 8,314 ∙ 291,15) = 7,23