При сжигании 7,2 г органического вещества, относительная плотность которого по водороду равна 36, образовалось 22 г углекислого газа и

Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2) = 22 / 44 = 0,5 моль
m(C) = n(C) ∙ M(C) = 0,5 ∙ 12 = 6,0 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль)
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 10,8 / 18 = 1,2 моль
m(H) = n(H) ∙ M(H) = 1,2 ∙ 1 = 1,2 г

m(O) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 7,2 - 6,0 г - 1,2 = 0 г - в-во Х не содержит кислород.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = 0,5 : 1,2 = 5:12
Формула С5Н12.