В результате сжигания вещества массой 3,9 г образовались 13,2 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров вещества по воздуху

Молярная масса в-ва М=D∙М(воздух) =2,69 ∙ 29 = 78 г/моль

Х + О2 → СО2 + Н2О
В-во Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / M(СO2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль
m(C) =n(СO2) ∙ M(СO2) = 0,3 ∙ 12 = 3,6 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль)
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 2,7 / 18 = 0,3 моль
m(H) =n(Н2О) ∙ M(Н2О) = 0,3 ∙ 1 = 0,3 г

m(О) = m(Х) – m(О) – m(H) = 3,9 – 3,6 – 0,3 = 0 - вещество Х не содержало кислород.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,3 = 1:1 → простейшая (эмпирическая) формула соединения СН, молекулярная (СН)х
х=М(в-ва) / М(СН) = 78 / 13 = 6 → молекулярная формула (СН)6 = С6Н6