При пропускании 19,3 г смеси пропана, пропена и пропина через аммиачный раствор оксида серебра выпало 7,35 г осадка. При полном сгорании

С аммиачным раствором оксида серебра из указанных веществ реагирует только пропин:
CH≡C–CH3 + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡C–CH3↓ + 2NH3↑ + H2O
По массе осадка найдём массу пропина в смеси:
m(C3H4) =n ∙ M
n(C3H4) = n(C3H3Ag) = m(C3H3Ag) / M(C3H3Ag) = 7,35 г / 147 г/моль = 0,05 моль
m(C3H4) = n(C3H4) ∙ M(C3H4) = 0,05 моль ∙ 40 г/моль = 2,0 г

Масса оставшейся смеси пропана и пропена равна 19,3 г - 2,0 г = 17,3 г

Найдём массу углекислого газа и воды, образовавшихся при сгорании пропина.
Уравнение реакции горения пропина:
С3Н4 + 4О2 → 3СО2↑ + 2Н2О
1 . . . . . . . . . . . . . 3 . . . . . . 2 ⇛ n(CO2) = 3n(C3H4), n(Н2О) = 2n(C3H4)
Отсюда:
m1(CO2) = M(CO2) ∙ n(CO2) = M(CO2) ∙ 3n(C3H4) = 44 г/моль ∙ 3 ∙ 0,05 моль = 6,6 г
m1(H2O) = M(H2O) ∙ n(H2O) = M(H2O) ∙ 2n(C3H4) = 18 г/моль ∙ 2 ∙ 0,05 моль = 1,8 г

Масса углекислого газа, выделившегося при сгорании смеси пропана и пропена, равна 59,4 г – 6,6 г = 52,8 г
Уравнения реакций горения пропана и пропена:
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
1 . . . . . . . . . . . . 3 . . . . . .4 ⇛ n2(CO2) = 3n(C3H8), n2(Н2О) = 4n(C3H8)
С3Н6 + 4,5О2 = 3СО2 + 3Н2О
1 . . . . . . . . . . . . 3 . . . . . . . 3 ⇛ n3(CO2) = 3n(C3H8), n3(Н2О) = 3n(C3H8)

х моль С3Н8 (M=44 г/моль) и у моль С3Н6 (M=42 г/моль) весят 17,3 г, получаем ур. 1:
44х + 42у=17,3
3х моль СО2 (M=44 г/моль) + 3у моль СО2 весят 52,8 г , получаем ур. 2:
44 ∙ 3 ∙ (х+у) = 52,8
Решив систему из этих 2-х уравнений, получаем: х=0,25 моль, у=0,15 моль.
Тогда количество воды, образовшейся при сгорании пропана и пропена:
n(H2O) = 4х + у = 0,25 ∙ 4 + 0,15 ∙ 3 = 1,45 моль
а общая масса воды: m(H2O) = 1,8 + 1,45 ∙ 18 = 27,9 г