Рассчитайте pH 0,01 M раствора гидрокарбоната натрия.

(без учета ионной силы раствора):
Константы диссоциации угольной кислоты равны Kа1=4,47∙10^-7, Kа2=4,79∙10^-11
Соль калия диссоциирует в р-ре как сильный электролит (α=1):
KHCO3 → K+ + HCO3–
поэтому [HCO3–] = [KHCO3] = 0,01 M
Ион HCO3– как слабый электролит подвергается гидролизу (α«1):
HCO3– + НОН ⇆ H2CO3 + OH–
Константа равновесия Kp для этой реакции является константой гидролиза Kr.
Kp=Kr=[H2CO3][OH–]/[HCO3–]
Умножив знаменатель и числитель на [H+], получим:
Kr= [H2CO3][OH–][H+]/[HCO3–][H+]=Kw/Kа1
kr=10^-14/4,47∙10^-7=2,237∙10^-8
α=√(Kr/Cм)=√(2,237∙10^-8/0,01)=1,496∙10^-3
[OH-]=α∙Cм=1,496∙10^-3∙0,01=1,496∙10^-5М
pH = 14 + lg[OH-]=9,17