Вычислите константу гидролиза хлорида аммония. Какова степень гидролиза соли и рН в растворе с молярной концентрацией 0,1моль/л?

NН4Сl → NН4+ + Сl–
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
NН4+ + НОН ⇆ NН3∙Н2О + Н+
Кг = [NН3∙Н2О][Н+] / [NН4+] = Kw/Kb = 10^-14 / 1,76⋅10^-5 = 5,682⋅10^-10
[NН3∙Н2О]=[Н+]=х
[NН4+] = 0,1– х
х²/(0,1– х)=5,682⋅10^-10
х = [Н+] = 7,538⋅10^-6 моль/л
рН=– lg[H+]=– lg(7,538⋅10^-6) = 5,123
Степень гидролиза:
α=[H+]/[NН4Сl]
α=7,538 ∙ 10^-6 / 10^-1 = 7,538 ∙ 10^-5 (или 7,538 ∙ 10^-3%)