Во сколько раз меньше растворимость оксалата кальция (Пр=2,57*10^-9) в 0,01 М растворе оксалата аммония по сравнению с растворимостью в чистой воде?

ПР = [Ca2+][C2O42-]
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то в чистой воде:
[Ca2+]∙[C2O42-]= s² = ПР
s1 = √ПР= 5,07 ∙ 10^-5 моль/л.

В 0,01М растворе осалата аммония:
[C2O42-] = 0,01М
ПР = 2,57 ∙ 10^-9
s2 = [Ca2+] = ПР / [C2O42-] = 2,57 ∙ 10^-9 / 10^-2 = 2,57 ∙ 10^-7 моль/л.

s1 / s2 = 5,07 ∙ 10^-5 / 2,57 ∙ 10^-7 = 197 - уменьшится в 197 (≈ в 200) раз