Рассчитайте растворимость Ag2CrO4 при 25°С. ПР(Ag2CrO4)=1,44×10^-12.

ПР(Ag2CrO4) = [Ag+]² ∙ [CrO42-]
При диссоциации Ag2CrO4 ионов Ag+ получается в 2 раза больше, чем ионов CrO42- , след.:
[Ag+] = 2[CrO42-]
Выразим концентрацию ионов Ag+ через концентрацию ионов CrO42-:
ПР(PbI2) = [2CrO42-]² ∙ [CrO42-] = 4∙[CrO42-]³ = 1,44×10^-12
При диссоциации 1 моль Ag2CrO4 образуется 1 моль ионов CrO42-, поэтому концентрация ионов CrO42- выражает растворимость s(Ag2CrO4), отсюда:
s(Ag2CrO4) = [CrO42-] = ³√(1,44×10^-12/4) = 7,11×10^-5 моль/л, или:
7,11×10^-5 моль/л ∙ 331,7 = 0,0236 г/л