Электронное строение атомов:
Fe №26 заряд ядра +26, эл. формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2, 4 эн. уровня, вал. электроны 3d6 4s2 на d- и s-подуровнях, d-элемент.
As №33 заряд ядра +33, эл. формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4р3, 4 эн. уровня, вал. электроны 4s2 4р3 на s- и р-подуровнях, р-элемент.
У элементов одного периода число эн. уровней одинаково, но слева направо растет заряд ядра, электростатическое притяжение вал. е- к ядру усиливается, металлический характер элемента ослабевает. Поэтому мет. св-ва сильнее выражены у железа.
Соединения с водородом есть у обоих элементов: для мышьяка, проявляющего неметаллические свойства - ковалентный (молекулярный) газообразный гидрид AsH3 (арсин), для железа - бертоллиды - металлические гидриды переменного (нестехиометрического) состава: FeН, FeН2, FeН6 и др. (в этих соединениях атомарный водород занимает пустоты в кристаллической решетке металла, что приводит не только к перераспределению электронной плотности, но и к существенным изменениям кристаллической структуры металла.)
№30 Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Магнитное квантовое число ml характеризует ориентацию орбиталей (электронных облаков) в пространстве и принимает значения целых чисел от –l через 0 до +l, где l – орбитальное квантовое число. Число значений ml определяет число орбиталей на подуровне, например:
s-подуровень: l = 0, ml = 0 – одна орбиталь;
p-подуровень: l = 1, ml = –1, 0, +1 – три орбитали;
d-подуровень: l = 2, ml = –2, –1, 0, +1, +2 – пять орбиталей, и т.д.
След., ml = 2 (+2 или –2) может быть у четырех 3d-электронов: 2 электрона с ml = +2 и еще 2 электрона с ml = –2.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
