При окислении некоторого альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г осадка и образовалась кислота, которая при кипячении

Составляем уравнения необходимых реакций:
СnH2n+1СОН+ Аg2О(NН3)→ СnH2n+1СООН  + 2Аg                 (1)
СnH2n+1СООН + С2Н5ОН→ СnH2n+1СООС2Н5   +Н2О           (2)   
Находим количество вещества серебра:
ν(Аg)=m/M=10,8 г/108 г/моль=0,1 моль
Составляем соотношение между количеством вещества серебра и образовавшейся кислотой, находим количество кислоты:
ν(Аg):ν(СnH2n+1СООН)=2:1 ( по уравнению),
ν(СnH2n+1СООН)= 0,05 моль
Составляем соотношение между количеством вещества кислоты и  эфира (ур-е 2):
 ν(СnH2n+1СООН): ν(СnH2n+1СООС2Н5)=1:1 ( по уравнению),
 ν(СnH2n+1СООС2Н5)(теор.)=0,05 моль
0,05 моль эфира- это 100%
х моль эфира     - это 50%  ( по условию),
ν(СnH2n+1СООС2Н5)(практ.)=0,025 моль
Находим молярную массу эфира:
M(эфира)=m/M=2,2г/0,025 моль=88г/моль
Составляем уравнение:
12n+2n+1+12+32+24+5=88, n=1
Исходный альдегид- уксусный.
Ответ:СН3СОН.