Определить массу соли, полученной при взаимодействии 100 г 20% с избытком гидроксида натиря.
|
Дано: m(р-ра) = 100 г ω(H3PO4) = 0,2 m(соли)=? |
Решение: m(H3PO4) = m(р-ра) • ω( H3PO4) = 100 • 0,2 = 20 г M(H3PO4) = 1 • 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г / моль M(Na3PO4) = 23 • 3 + 31 + 16 • 4 = 164 г / моль 20 / 98 = х / 164; х = (20 • 164) : 98 = 33,5 г фосфата натрия Ответ: m(Na3PO4) = 33,5 г |
