Почему при разбавлении растворов электролита степень его диссоциации увеличивается?

В растворе постоянно происходят два процесса:
- диссоциация (распад на ионы N_д)
- ассоциация (обратное образование из ионов молекул ≅ N_р)
При разбавлении раствора число распавшихся ионов не меняется, но образование из распавшихся ионов молекул затрудняется из-за более редкого столкновения ионов в разбавленном растворе.
α = N_д / N_р, если N_д не меняется, а N_р уменьшается, то значение степени диссоциации α увеличивается

Молекулы воды окружают ионы электролита, химическая связь между ионами ослабевает, и вещество растворяется. При разбавлении количества вещества остается прежним, а количество молекул воды увеличивается. То есть большее число молекул окружит больше ионов электролита, большее количество вещества продиссоциирует