В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Cl2O7 =2Cl2+7O2+574 выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н.у.) получившегося при этом кислорода составил

Составим пропорцию:
 7 моль кислорода - выделилось 574 кДж
х моль кислорода - выделилось 5,74 кДж
 откуда: х = 7*5,74*7/574 = 0,07 моль
Объем кислорода = 0,07*22,4 = 1,568 л

1)Установим пропорциональные отношения между количеством вещества кислорода и количеством теплоты.
 
По уравнению   7 моль  О2     574 кДж
По условию        х моль  О2  5,74 кДж
 
Решаем пропорцию
 Х= 7*5,74/574 = 0,07моль
2) Вычислим  объем угарного газа, согласно закону Авогадро
 (Vm = 22,4 л/моль)             V = n * Vm
 
V(O2) =  0,07моль * 22,4 л/моль =  1,568 л