1) Алюминий (также бериллий и цинк) реагирует как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:
2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
2) При пропускании водорода над нагретым порошком оксида меди (II) Cu+2 восстанавливается до Cu0: цвет порошка меняется с черного (CuO) на красный (Cu):
3) Медь растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата меди (II). Кроме того, при этом выделяется диоксид серы:
Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
4) При добавлении сульфата меди к раствору иодида калия протекает окислительно-восстановительная реакция: Cu+2 восстанавливается до Cu+1, I− окисляется до I2 (молекулярный йод выпадает в осадок):
CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2K2SO4 + I2↓
