Однородная длиной 2,8м и массой 2 кг лежит на двух опорах,пиичем расстояние от левого конца до левой опоры 0,3м,арасстояние от правого конца до правой опоры 0,5м. какова сила давления на правую опору?

Pв - плотность воды, Pк - плотность короны 
масса короны Мк = Мс + Мз (масса серебра + масса золота) 
отношение массы золота к массе серебра К = Мз/Мс 
объём короны Vк = Мк/Рк 
Pз = 20000 кг/м3, Pc = 10000 кг/м3 
Pк = Мк/Vк = (Мс + Мз) / (Мс/Рс + Мз/Рз) = (1 + К) / (1/Pc + K/Pз) 
K = Pз/Рс * (Рк - Рс) / (Рз - Рк) 
вес вытесненной воды 20 - 18.75 = 1.25 Н 
откуда Рк = 20*Рв / 1.25 = 16*Pв 
принимая плотность воды Рв = 1000 кг/м3; Рк = 16000 кг/м3 
получаем К = 2*6000 / 4000 = 3 
Мз = 3*Мс 
Мк = 20/g кг 
Мз + Мс = 4Мс = 20/g кг 
Мс = 5/g кг 
Мз = 1.5/g кг 
25% серебра и 75% золота 
считая g = 10 м/с2

 
ответ масса короны 2кг. масса серебра 0.5кг, масса золота 1.5 кг

Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.