Пусть условно нулевой уровень потенциальной энергии находится в нижнем положении маятника..
Если нить маятника отклонить на 60° от вертикали, то груз поднимется на высоту:
h = L(1 - cosφ) = L(1 - cos60°) = L(1 - 0.5) = = 0.5L
Потенциальная энергия груза в этом положении будет равна
Eп = mgh = 0.5mgL
Масса груза известна m = 0.01кг, ускорение свободного падения примем
g = 10м/с². Осталось найти длину нити L.
Из известной формулы для периода математического маятника:
T = 2π·√(L/g) получим L
T² = 4π²·L/g
L = T²·g/(4π²)
Подставим полученное выражение в формулу для потенциальной энергии:
Eп = 0.5mg·T²·g/(4π²)
Eп = 0.125mg²T²/π²
Eп = 0.125·0,01·100·4/π² = 1/(2π²) ≈ 0,05(Дж)
ответ: 0,05Дж
ответ:
m = n×m, где n — количество вещества (моль), а м – молярная масса вещества (г/моль), откуда следует, что единицей измерения массы является [г]. моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа 12с.
количество вещества обозначается латинской {\displaystyle n} n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой {\displaystyle \nu } \nu (ню), поскольку этой буквой в термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов[5]. однако в школьном курсе широко используется именно греческая буква {\displaystyle \nu } \nu (ню).
для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса: {\displaystyle n=m/m} n=m/m, где m — масса вещества, m — молярная масса вещества. молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число авогадро. молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.
по закону авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма: {\displaystyle n} n = v / vm, где v — объём газа при нормальных условиях, а vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.
таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:
n=m/m=n/na=v/vm
(это может быть не то)
