При переходе идеального газа из состояния 1 в состояние 2 получили линейную зависимость давления газа от температуры. Масса газа в процессе остаётся постоянной. Из приведённого ниже списка два правильных утверждения, характеризующих процесс 1–2.

1.Средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа осталась неизменной.
2.Среднеквадратичная скорость теплового движения молекул газа увеличилась в 3 раза.
3.Внутренняя энергия газа увеличилась в 3 раза.
4.Концентрация молекул газа уменьшилась в 4,5 раза.
5.Газ совершил отрицательную работу.

Дано:

M₁ = 28·10⁻³ кг/моль - молярная масса азота

M₂ = 44·10⁻³ кг/моль - молярная масса углекислого газа

m - масса смеси

m₁ = 0,20·m -масса азота

m₂ = 0,80·m -масса углекислого газа

T = 450 K

p = 7·10⁵ Па

ρ смеси - ?

Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона для смеси газов:

p·V=(m₁/M₁+m₂/M₂)·R·T

p·V=m·(0,20/M₁+0,80/M₂)·R·T

Разделим обе части уравнения на объем, и учтем, что плотность:

ρ = m /V

p=ρ·(0,20/M₁+0,80/M₂)·R·T

Отсюда плотность смеси:

ρ = p /((0,20/M₁+0,80/M₂)·R·T)

ρ = 7·10⁵ /((0,20/28·10⁻³+0,80/44·10⁻³ )·8,31·450)

ρ = 7,39 кг/м³

Дано:
m= 2 г.=0,002 кг.
c= 130 Дж./кг.*градус С (удельная теплоемкость ртути)
t0= 35 гр. С (начальная температура)
t к.= 357 гр.С (конечная температура или темп.кипения)
L=0,3*10^6 Дж./кг (удельная теплота парообразования) ( ^ - это степень)
Найти:
Q
Решение:
1) Для начала ртуть должна нагреться до определенной температуры ,при которой она начинает кипеть ,на это должно выделяться некоторое кол-во теплоты ,которое вычисляется по формуле: 
Q1=c*m*(t к.-t0)=130 Дж./кг.*гр.С*0,002 кг.*(357 гр.С-35 гр.С)=83,72 Дж.
2)Затем вычисляем кол-во теплоты ,которое расходуется при кипении:
Q2=L*m=0,3*10^6 Дж./кг*0,002 кг.=600 Дж.
3)И в итоге :
  Q=Q1+Q2=83,72 Дж.+ 600Дж.=683,72 Дж.
ответ: 683,72 Дж.