Після приеднання до джерела струму резистора напруга на полюсах джерела струму зменшилася від 2,8 до 2,1 В. Якщо до цього джерела струму приеднати послідовно два таких самих резистори, то напруга на кожному з них становитиме: 1) 0,7В 2) 1,2В 3)1,4В 4)2,4В

По формуле увеличения Г=H / h ( H - высота изображения, h - высота предмета) , определим увеличение: Г=0,08 / 2 =0,04. Из формулы увеличения
Г=f / d ( f - расстояние до изображения, d - расстояние до предмета) , выразим
расстояние до изображения f. f=Г*d . f =0,04*0,025=0,001м.
Расстояние от линзы до экрана L=f+d . L=0,001+0,025=0,026м.
Фокусное расстояние определим по формуле тонкой линзы:
1 / F = 1 / f + 1 / d . 1 / F= 1 / 0,001 + 1 / 0,025. F=0,0096м.
Оптическая сила линзы D=1 / F . D=1 / 0,0096=104дптр.
Г=0,004, F=0,0096м, L=0,026м, D=104дптр.

Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3