1. Определите силу, под действием которой бильярдный шар массой 200 г движется с ускорением 2 м/с2. А. 1 Н
Б. 0,1 Н
В. 0,4 Н
Г. 4 Н
2. С каким ускорением двигается при разбеге реактивный самолет, массой 60 т если сила тяги двигателей равна 90 кН?
А. 1,5
Б. 15
В. 5400
Г. 54
3. Определите массу футбольного мяча, если его ускорение при ударе 500 м/с2 , а сила удара 200 Н?
А. 1 кг
Б. 0,5 кг
В. 700 г
Г. 400 г
4. Равнодействующая сила, действующая на тело прямо пропорциональна...
А. Массе этого тела
Б. Скорости этого тела
В. Плотности этого тела
Г. Ускорению тела
5. Автомобиль массой 2т, трогаясь с места путь 100 м за 10 с. Найдите силу тяги.
А. 2 кН
Б. 4 кН
В. 1 кН
Г. 6 кН
6. Уравнение движения тела массой 3 кг описывается формулой: х = 15 + 3t. Найдите равнодействующую всех сил, приложенных к телу.
А. 6Н
Б. 30 Н
В. 0 Н
Г. 18 Н

Енергія, що виділяється при нагріванні, винна в поглинанні енергії, а також нагріванні води до кінцевої температури. Час плавлення води за температури від 75°С до температури плавлення 0°С. Для цього скористаємо8 специфічною теплоємністю води: Q = с*m*AT, де Q – кількість тепла, с – специфічна теплоємність, м маса, ∆Т – сміна – температура. Знаємо: Q = c * m * ∆T = 4.18 Дж/(г*°С) * 800 г * (0°С - 75°С) = -25,080 Знак мінус переносе, що вода віддає цю кількість тепла що її температура знижується. В даний час ігається значна кількість тепла, що може нагріватися. Для цього скористається теплоємність плавлення льоду: Q = L * m, де L - теплоємність плавлення льоду, т-маса льоду. Знаємо: Q = L * m = 334 Дж/г * m Закон заощадження енергії вимагає, щоб ці дві кількості тепла були рівні один одній: 25 080 = 334*м м = 75,1 р. води, що дорівнює 75,1г.

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.

Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.