1) Cr → CrCl2 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr(NO3)3 2)Железное изделие покрыто свинцом. Какое это покрытие - катодное или анодное? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе. Какие продукты коррозии образуются?
3)KMnO4 +H3AsO3 +H2SO4 →H3AsO4 +MnSO4+K2SO4 +H2O
KBrO → KBrO3 + KBr
4)2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2Н2O(ж)

1) Данная последовательность представляет процесс окисления катиона хрома (Cr).

Cr → CrCl2: здесь хром окисляется до двухвалентного катиона, который образует соединение с хлоридом.
CrCl2 → Cr(OH)2: хром (II) оксидируется до двухвалентного оксида и взаимодействует с водой, образуя гидроксид.
Cr(OH)2 → Cr(OH)3: двухвалентный оксид хрома окисляется до трехвалентного и взаимодействует с водой, образуя трехвалентный гидроксид.
Cr(OH)3 → Cr(NO3)3: трехвалентный гидроксид хрома окисляется до трехвалентного нитрата через взаимодействие с нитратной кислотой.

2) Если железное изделие покрыто свинцом и при коррозии покрытия происходит потеря электронов, то это покрытие называется анодным.
Анодный процесс коррозии: Pb → Pb2+ + 2e-
Катодный процесс коррозии: Fe2+ + 2e- → Fe
Таким образом, свинец (Pb) окисляется до ионов свинца (Pb2+) на аноде, а железо (Fe) восстанавливается из ионов железа (Fe2+) на катоде.
Продуктами коррозии будут ионы свинца (Pb2+), которые могут образовать осадок или растворятся в окружающей среде.

3) Электронные уравнения для данной реакции:

Ox: H3AsO3 → H3AsO4
Redox: MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

В этой реакции H3AsO3 окисляется до H3AsO4, а MnO4- восстанавливается до Mn2+ при потере 5 электронов. Продуктами реакции являются H3AsO4, MnSO4, K2SO4 и H2O.

4) Электронное уравнение для данной реакции:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

В данной реакции два молекулы сероводорода (H2S) реагируют с тремя молекулами кислорода (O2), образуя две молекулы диоксида серы (SO2) и две молекулы воды (H2O).