Уравнения движения материальной точки имеет уравнение x = 2 + t- 0,5t ^ 2, где время в секундах, путь в метрах. Найти координату, скорость и ускорение точки в момент времени 2 секунды.

Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.

1) Факты указывающие на сложное строение атома:
-открытие явления фотоэффекта, радиоактивности;
-открытие электрона и измерение его заряда и массы;
-открытие рентгеновского излучения;
-открытие линейчатого спектра.
2) По Томсону атом представляет собой положительно заряженную материю, в которую, как "изюм" в булочках, вкраплены электроны, заряженные отрицательно.
3) В конце 19-начале 20 века было открыто явление радиоактивного распада, в ходе которого из ядра вылетали α-частицы. Эти факты позволили выдвинуть гипотезу о сложности строения атома.
4) Метод рассевания α-частиц, доказывает, что атом имеет ядро в котором сосредоточена почти вся масса атома.
5) Ядерная модель атома Резерфорда не могла объяснить процессы излучения энергии атомами.