Ну и тупо методом подстановки находим, что х = 1, у = 2
Соединение СО2 - углекислый газ
Объяснение: 1 г = 0.001 кг
56 кПа = 56000 па
p*V = (m / M) * R*T ===>M = (m*R*T) / p*V
M = (0.001* 8.31* 300) / (56000 * 1) = 0.000044 кг/моль = 0.044 г/моль
Такой маленькой молярной массы быть не может (самая меньшая у водорода - 2 г/моль)!! ! Потому ты, видимо, в условии описался: не 1 грамм газа, а 1 килограмм газа.
Тогда M в 1000 раз больше
M = 44 г/моль
Ну и теперь найти вещество с такой массой, состоящее из углерода и кислорода
Молярная масса соответствует молекулярной массе (по значению)
Mr = 44
А молекулярная масса вещества равная сумме атомных масс Ar элементов, в ходящих в это вещество.
Ar(C) = 12
Ar(O) = 16
Будет уравнение 12*х +16*у = 44
