Основной характеристикой атомов и молекул служит относительная атомная масса элемента (сокращенно – атомная масса) и относительная молекулярная масса вещества (сокращенно – молекулярная масса). За единицу атомной массы выбрана часть массы атома углерода.
Атомной массой Аr химического элемента называется отношение массы атома этого элемента к массы атома углерода.
Молекулярной массой Mr вещества называется отношение массы молекулы этого вещества к массы атома углерода. Ясно, что атомная и молекулярная масса – величины безразмерные.
Как только что было определено, единица массы, равная массы атома углерода, называется атомной единицей массы. Обозначим эту единицу, выраженную в килограммах, через mед. Тогда масса атома, выраженная в килограммах, будет равна Аrmед, а масса молекулы – Mrmед.
Количество вещества, в котором содержится число молекул, равное числу атомов в 0,012 кг углерода С, называется молем.
Число молекул, содержащихся в одном моле, называется числом Авогадро. Экспериментально определено, что число Авогадро
расмотрим первую гирю( ее масса 2 кг)
при движении на нее действуют силы m1g и Т
по 2-му закону ньютона в проекции на вертик.ось оу T-m1g=ma (превая движется вверх, т.к. ее масса меньше массы второй гири)
рассмотрим вторую гирю( ее масса 6 кг)
при движении на нее действуют силы m2g и Т
по 2-му закону ньютона в проекции на вертик.ось оу m2g-T=ma (вторая движется вниз, т.к. ее масса больше массы первой гири)
система уравнений:
T-m1g=m1a
m2g- T=m2a
из первого выраизим а:
a=(T-m1g)/m1
подставим во второе:
m2g-T=m2T/m1-m2g
тогда Т=2m2g/(1+m2/m1) = 2*6*10/1+6/2=30 H
