молекулярно-кинетическая теория – раздел молекулярной , изучающий свойства вещества на основе представлений об их молекулярном строении и определенных законах взаимодействия между атомами (молекулами), из которых состоит вещество. считается, что частицы вещества находятся в непрерывном, беспорядочном движении и это их движение воспринимается как тепло.
до 19 в. весьма популярной основой учения о тепле была теория теплорода или некоторой жидкой субстанции, перетекающей от одного тела к другому. нагревание тел объяснялось увеличением, а охлаждение – уменьшением содержащегося внутри них теплорода. понятие об атомах долго казалось ненужным для теории тепла, однако многие ученые уже тогда интуитивно связывали тепло с движением молекул. так, в частности, думал ученый м.в.ломоносов. прошло немало времени, прежде чем молекулярно-кинетическая теория окончательно победила в сознании ученых и стала неотъемлемым достоянием .
многие явления в газах, жидкостях и твердых телах находят в рамках молекулярно-кинетической теории простое и убедительное объяснение. так давление, оказываемое газом на стенки сосуда, в котором он заключен, рассматривается как суммарный результат многочисленных соударений быстро движущихся молекул со стенкой, в результате которых они стенке свой импульс. (напомним, что именно изменение импульса в единицу времени приводит по законам механики к появлению силы, а сила, отнесенная к единице поверхности стенки, и есть давление). кинетическая энергия движения частиц, усредненная по их огромному числу, определяет то, что принято называть температурой вещества.
истоки атомистической идеи, т.е. представления о том, что все тела в природе состоят из мельчайших неделимых частиц-атомов, восходят еще к древнегреческим философам – левкиппу и демокриту. более двух тысяч лет назад демокрит писал: «…атомы бесчисленны по величине и по множеству, носятся же они во вселенной, кружась в вихре, и таким образом рождается все сложное: огонь, вода, воздух, земля». решающий вклад в развитие молекулярно-кинетической теории был внесен во второй половине 19 в. замечательных ученых дж.к.максвелла и л.больцмана, которые заложили основы статистического (вероятностного) описания свойств веществ (главным образом, газов), состоящих из огромного числа хаотически движущихся молекул. статистический подход был обобщен (по отношению к любым состояниям вещества) в начале 20 в. в трудах американского ученого дж.гиббса, который считается одним из основоположников статистической механики или статистической . наконец, в первые десятилетия 20 в. поняли, что поведение атомов и молекул подчиняется законам не классической, а квантовой механики. это дало мощный импульс развитию статистической и позволило описать целый ряд явлений, которые ранее не поддавались объяснению в рамках обычных представлений классической механики.
ответ: 12 км/ч
Объяснение:
Скорее всего в условии опечатка и средняя скорость катера на всём пути 6 км/ч
Дано :
< v > = 6 км/ч
v2 = 
v1
s1 = s2 = s
< s > = 2s
----------------------------
v1 - ?
Пусть
< t > - общее время в течение которого двигалось тело
< s > - общий путь в который тело в течении времени < t >
< v > - средняя скорость с которой тело путь < s > в течение времени < t >
t1 ; t2 - время в течение которого двигалось тело на промежутках пути s1 ; s2 соответственно
s1 ; s2 - путь который тело в течении времени t1 ; t2 соответственно
v1 ; v2 - скорость с которой тело двигалось на промежутке своего пути s1 ; s2 в течении промежутка времени t1 ; t2 соответственно
Тогда
< t > = t1 + t1
< t > = s1/v1 + s2/t2
< s >/< v > = s1/v1 + s2/v2
( 2s )/< v > = s/v1 + s/v2
( 2s )/< v > = s( 1/v1 + 1/v2 )
2/< v > = ( 1/v1 + 1/v2 )
2/< v > = ( v1 + v2 )/( v1v2 )
< v > = ( 2v1v2 )/( v1 + v2 )
Если v1 = 3v2 , тогда
< v > = ( 2 * 3v2 * v2 )/( 3v2 + v2 )
Теперь подставим численные данные известных нам физических величин
6 = ( 6v2² )/( 4v2 )
6 = 1,5v2
v2 = 4 км/ч
v1 = 3v2
v1 = 3 * 4 = 12 км/ч
