Каков электрохимический эквивалент металла, если при силе тока 2А за 1 час на электроде осядет 1г вещества?

Давление, оказываемое водой P1=F1/S где F1 – вес воды, S – площадь дна цилиндра.
Давление, оказываемое керосином P2=F2/S

где F2 –вес керосина.
Если P1=P2 то F1/S=F2/S значит F1=F2.
Вес воды равен F1=m1*g где m1 –масса воды, а масса равна m1=V1*ρ1 где V1 – объём воды ρ1 – плотность воды. Значит F1=V1*ρ1*g
вес керосина F2=V2*ρ2*g
Если F1=F2 то выводим выражение V1*ρ1*g=V2*ρ2*g,

отсюда V2= V1*ρ1*g/ ρ2*g= V1*ρ1/ ρ2
Исходя из формулы объёма цилиндра V1=π*r^2*h1 где r – радиус цилиндра h – высота столба воды.

Значит V2=π*r^2*h2 = π*r^2*h2= π*r^2*h1* ρ1/ ρ2
Отсюда h2= π*r^2*h1* ρ1/ π*r^2* ρ2=h1* ρ1/ ρ2=40*1/0,8=50 см

ответ а)50см

Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.