ЗАВДАННЯ ДО САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ хімі 1.Обчислити значення константи швидкості реакції А + В → АВ, якщо за концентрації

речовин А і В, що дорівнюють відповідно 0,5 і 0,1 моль/л, швидкість реакції становить 0,005 моль/(лхв).

2. Реакція між речовинами А і В описується рівняннями А + 2В → С. Початкові (вихідні) концентрації становлять: [А] о = 0,3 моль/л; [В] о = 0,5 моль/л. Константа швидкості реакції дорівнює 0,4. Обчислити початкову швидкість реакції і швидкість на момент, коли концентрація речовини А зменшиться на 0,1 моль/л.
Розрахуйте рівноважну кількість етилацетату, що утворюється в результаті взаємодії 1 моля оцтової кислоти з 1 молем етанолу за кімнатної температури, якщо константа рівноваги за таких умов дорівнює 4,0.

Як потрібно змінити температуру і тиск (збільшити або зменшити), щоб рівновагу в реакції розкладання кальцій карбонату (СаСОз(к) = СаО(к) + СO2(г) + ΔН) змістити в бік утворення продуктів розкладу?
Як зміниться швидкість прямої реакції: Fe2O3 (тв) + 3Н2 (г) 2 Fe (тв) + 3Н2О (г),
якщо початковий тиск у системі збільшити втричі?

У скільки разів зміниться швидкість реакції 2А + В А2В, якщо концентрацію речовини А збільшити вдвічі, а концентрацію речовини В зменшити вдвічі?

Швидкість деякої реакції зростає в 3 рази в результаті підвищення температури реакційної суміші на 10 °С. У скільки разів зросте швидкість реакції в результаті підвищення температури від 50 до 85 °С?

8. Як зміниться швидкість утворення нітроген (IV) оксиду, що відбувається за рівнянням
2NO + O2 = 2NO2 , якщо тиск у системі збільшити в 2 рази, а температуру залишити без змін?
Запишіть вирази для константи рівноваги Кр таких реакцій:
б)
4NH3(г) + 5O2
(г) = 4ΝО(г) + 6Н2O(г)

в)
4NH3(г) + 3O2
(г) = 2N2 (г) + 6Н2O(г)

Укажіть розмірність константи в кожному випадку.
Розрахуйте константу рівноваги за деякої заданої температури для зворотної реакції
СО+Н2O=СO2+Н2 враховуючи, що в стані рівноваги концентрації реагуючих речовин дорівнювали [СО] = 0,16 моль/л,
[Н2O] = 0,32 моль/л,
[СO2] = 0,32 моль/л,
[Н2] = 0,32 моль/л.
Розрахуйте рівноважні концентрації речовин, що беруть участь у реакції
СО+Н2O=СO2+Н2 , якщо вихідні концентрації речовин дорівнюють: [СО] = 0,1 моль/л, [Н 2O] = 0,4 моль/л, а константа рівноваги за даної температури дорівнює 1.
Як вплине зменшення тиску на рівновагу реакцій:

а) N2O4 = 2NO2

б) 2NO + O2 = 2NO2
в) ЗFе2O3 + СО = 2Fе3O4 + СO2

Реакція розкладу пентахлориду фосфору перебігає за рівнянням :

РСl5(г) ↔ РСl3(г) + Сl2(г) – 92 кДж

Як треба змінити:
а) температуру;
б) тиск;

в) концентрацію реагентів,

щоб змістити рівновагу реакції в сторону розкладу РСl5 (вправо).

14. Швидкість деякої реакції зростає в 3,5 раза в результаті підвищення температури реакційної суміші на 20 К. У скільки разів зросте швидкість реакції в результаті підвищення температури від 20 до 85 °С?

За місяць до початку занять у школі лаборант виготовив водний розчин гідроген пероксиду з концентрацією 0,3 моль/л і залишив колбу з розчином на відкритій полиці. Першого вересня вчитель хімії готував демонстраційний дослід і виявив, що концентрація Н2О2 в колбі зменшилася вдвічі. Розрахуйте середню швидкість реакції розкладання гідроген пероксиду.
Кінетичні вимірювання показали, що швидкість реакції

2NO + O2 = 2NO2

описується рівнянням
υ = k · C2(NO) · C(O2)

Визначте, в якому молярному співвідношенні необхідно ввести NO і O2
в реакцію, щоб

швидкість реакції була максимальною.

Дві реакції перебігають за 25 оС з однаковою швидкістю. Температурний коефіцієнт швидкості першої реакції дорівнює 2,0, а другої – 2,5. Обчислити відношення швидкостей цих реакцій за 95оС.

18. Константа швидкості реакції розкладу N 2О, яка перебігає за рівнянням 2N2О(г) = 2N2(г) + О2(г), дорівнює 5 10-4. Початкова концентрація [N2О]o = 6 моль/л. Обчислити початкову швидкість реакції і її швидкість, коли розкладеться 50% N2О.
19. . Знайти константу рівноваги такої реакції CO
+ Cl2 → COCl2, якщо вихідна

концентрація карбон (ІІ) оксиду становила 3 моль/л, хлору
- 2 моль/л, а до настання рівноваги

прореагувало 50% хлору.

20. Рівновага у такій системі:

N2(г) + 3H2(г) → 2 NH3(г),

встановилась коли: [N2] = 0,3 моль/л, [H 2] = 1 моль/л, [NH3] = 0,6 моль/л. Знайти константу рівноваги реакції та вихідні концентрації азоту й водню.