Чим фізика пов'язана з основами здоров'я
​

Молекулярна маса сульфату міді (CuSO4) може бути визначена, вираховуючи суму атомних мас її складових елементів. Отже, для визначення молекулярної маси CuSO4 ми повинні знати атомні маси кожного елемента у сполуці.

Атомні маси елементів:
Cu (мідь) = 63,55 г/моль
S (сірка) = 32,07 г/моль
O (кисень) = 16,00 г/моль

Формула сульфату міді містить один атом міді (Cu), один атом сірки (S) і чотири атоми кисню (O). Отже, можемо записати молекулярну формулу сульфату міді як CuSO4.

Тепер, для визначення молекулярної маси CuSO4, ми можемо скласти суму атомних мас кожного елемента:
Молекулярна маса CuSO4 = (маса Cu) + (маса S) + 4 * (маса O)
= 63,55 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль
= 159,61 г/моль

Отже, молекулярна маса сульфату міді (CuSO4) становить 159,61 г/моль.

Для обчислення середньої кінетичної енергії (Ek) молекули вуглекислого газу з температурою 227°C, спочатку необхідно перевести температуру з градусів Цельсія до Кельвіна. Формула для цього:

T(K) = T(°C) + 273.15

T(K) = 227 + 273.15 = 500.15 K

Далі, середня кінетична енергія молекули може бути обчислена за формулою:

Ek = (3/2) * k * T

де k є стала Больцмана (k ≈ 1.380649 × 10^−23 J/K) та T - температура у Кельвінах.

Підставляючи відповідні значення:

Ek = (3/2) * (1.380649 × 10^−23 J/K) * 500.15 K

Обчислюючи це значення, отримуємо:

Ek ≈ 1.035 × 10^−21 J

Таким чином, середня кінетична енергія молекули вуглекислого газу при температурі 227°C становить приблизно 1.035 × 10^−21 Дж.

Объяснение: